Question

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。

(1)若配制大約1 mol·L^-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是__________(選填字母序號(hào))。

A.氫氧化鈉固體       B.濃硫酸(98％)       C.濃鹽酸(37％)        D.濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。

該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴，此時(shí)溶液呈__________色。然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成__________色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測(cè)鹽酸的濃度為__________ mol·L^-1。

Answer 1

(1)ABCD

(2)偏低：

①玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢

②玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外

③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失

④沾污玻璃棒

(3)碳酸鈉的計(jì)算量為1.06 g，而托盤天平只能稱準(zhǔn)0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g

(4)黃  紅  0.187

解析：解答本題時(shí)，要回顧實(shí)驗(yàn)的過程，關(guān)注實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)。將Na₂CO₃滴到NaCl，甲基橙此時(shí)應(yīng)顯紅色。c(HCl)·21.36×10^-3 L=0.100 mol·L^-1×20.0×10^-3 L，得c(HCl)=0.187 mol·L^-1。