Question

由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H₂ 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能是（　�。�

• A、Fe、Mg、Ag
• B、Fe、Al、Mg
• C、Zn、Fe、Mg
• D、Fe、Mg、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：平均值法

分析：假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，計算金屬平均摩爾質(zhì)量，因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大；當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：

2

3

×27=18．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為

12g

0.5mol

=24g/mol，
A．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag不與稀硫酸反應(yīng)，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故A錯誤；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，當(dāng)Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量可以為24，故B正確；
C．Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故C錯誤；
D．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了金屬混合物與酸反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．