下列關于物質分離的實驗說法正確的是（　�。�
A、用過濾的方法得到食鹽水中的NaCl
B、用蒸發(fā)的方法從碳酸鈣的懸濁液總提取碳酸鈣
C、用蒸發(fā)的方法得到海水中的水
D、對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可以得到更高純度的酒精溶液
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．過濾分離可溶物和不溶物；
B．過濾分離可溶物和不溶物；
C．水易揮發(fā)；
D．酒精和水的沸點不同．
解答： 解：A．過濾分離可溶物和不溶物，氯化鈉可溶于水，故A錯誤；
B．從碳酸鈣的懸濁液總提取碳酸鈣可用過濾，故B錯誤；
C．水易揮發(fā)，用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體，得不到水，故C錯誤；
D．酒精和水的沸點不同，可用蒸餾分離，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時溶液酸性增強的原因：
 
．
當V＞a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價鐵離子，寫出加入氫氧化銅時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（4）測定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點，滴定反應為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
 
、蒸發(fā)、結晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質的化學式）
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質的量之比1：1混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如表，下列說法正確的是（　�。�
W單質是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質的關系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質中X的質量分數(shù)是35.38%，則該物質的化學式為
 
．
③Z單質和FD3發(fā)生置換反應，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應化學方程式
 
，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應的化學方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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