下列說(shuō)法或表示法正確的是（    ）
A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性
D
A：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量的轉(zhuǎn)化
B：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，故表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ/mol
C：不一定，對(duì)于H2＋I(xiàn)22HI反應(yīng)，兩邊氣體系數(shù)相等，減小體系體積，同倍數(shù)增大各反應(yīng)混合物濃度，但平衡不移動(dòng)
D：溶液是否呈中性，判定標(biāo)準(zhǔn)是c(H＋)與c(OH－)是否相等，符合題意
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________         。
（2）0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                              。
（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為         g。
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體
C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等
C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　)
A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．H＜0，S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．得電子難的物質(zhì)，失電子一定易。
C．可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開(kāi)來(lái)。
D．銅作陽(yáng)極電解鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示．下列有關(guān)氫氧燃料
電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．該電池中電極b是正極
C．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應(yīng)的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組排列順序中正確的是： 

A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na

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