11．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅色；反復(fù)多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能團的名稱為羥基．

分析 乙醇分子含有羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答．

解答 解：乙醇中官能團的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應(yīng)中先變黑再變紅色；
故答案為：變紅色；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；羥基．

點評 本題考查了乙醇性質(zhì)，熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅在反應(yīng)中起催化劑作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作與實驗?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?br />
選項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實驗驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗證乙醇是否被氧化成醛
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，各元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示，下同）S2-＞Cl-＞Al3+；
（2）D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度的大小順序為：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：H++HSO-3=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%；
（5）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．潮濕的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布條褪色，其原因是這些物質(zhì)中含有（　�。�
A．HClB．Ca（ClO）2C．Cl2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g） （無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深B中紅棕色變淺．這說明，當條件改變時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡移動．
（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是a c e．
a．t1時，反應(yīng)未達到平衡，NO2濃度在減小
b．t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行
c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合氣體，在一定溫度壓強下，兩者物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示．
①表示NO2變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.3 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)用12mol•L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸8.3mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）AE．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是100ml容量瓶 10mL量筒．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是BD
A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正確方法是（　�。�
A．加適量BaCl2溶液，過濾B．加適量澄清石灰水，過濾
C．加熱使Na2CO3和水反應(yīng)D．加適量Ca（HCO3）2溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（如圖1所示），并測定電離平衡常數(shù)Kb．

（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是AD
A．生石灰    B．無水氯化鈣    C．五氧化二磷    D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍色，證明氨氣已收滿．
（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示．圖2中C點時噴泉最劇烈．
（4）從三頸瓶中用堿式滴定管（填儀器名稱）量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示．
（5）據(jù)圖3計算，當pH=11.0時，NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值，Kb1.8×10-5．

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