【題目】25℃時,向10mL 0.1 molL1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的HCl溶液,溶液的變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是( )
A.a的最小值是12
B.M點(diǎn)消耗鹽酸的體積為10mL
C.R點(diǎn)溶液中可能存在
D.M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大
【答案】C
【解析】
A.10mL 0.1 molL1一元堿XOH,假設(shè)是強(qiáng)堿的時候,,但該堿是弱堿,氫氧根濃度小,氫離子濃度大,比值大,因此a的值是大于12,故A錯誤;
B.M點(diǎn)是AG = 0,當(dāng)消耗鹽酸的體積為10mL,溶質(zhì)是XCl,溶液顯酸性,AG>0,與題意不符,故B錯誤;
C.R點(diǎn)溶液中溶質(zhì)可能為XCl,根據(jù)物料守恒可能存在,故C正確;
D.M點(diǎn)溶液呈中性,N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的XCl、HCl,弱離子促進(jìn)水電離、酸抑制水電離,M點(diǎn)到酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)水的電離程度增大,從酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)到N點(diǎn),酸過量,水的電離程度減小,故D錯誤;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑,然后再加入適量鹽酸,該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、回答下列問題:
(1)0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。
(2)常溫時,0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合,求混合溶液的pH為_______。
(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=___,該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。
(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性,則a∶b=________。
(5)氯化鐵水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):___________。實(shí)驗(yàn)室在臨時配制一些氯化鐵溶液時,常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了抑制其水解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,則燃燒熱_____。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率,原因可能是______。
(3)恒溫恒壓體系(溫度為,壓強(qiáng)為),反應(yīng)達(dá)到平衡時,各氣體的物質(zhì)的量均為,用某氣體組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)(記作)。則:
①平衡常數(shù)___。
②再向容器中瞬時同時充入、、、,此時(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒溫恒容條件下,將、、、按照體積比投料,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A 密度保持不變 B 體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 平均摩爾質(zhì)量保持不變 D 和的比保持不變
E 斷裂的同時,有斷裂
(4)向絕熱恒容密閉容器中通入和使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。圖中點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡,說明理由_____。
(5)利用重整反應(yīng),設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池,原理示意圖,電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](其中Fe元素為+ 3價)是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含Fe和少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A.x、y、z一定符合關(guān)系式:x=y=z
B.“過濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4
C.“反應(yīng)Ⅰ”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
D.在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng),則相當(dāng)于節(jié)約2 mol NaNO2
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【題目】25℃條件下,向的鹽酸中不斷通,該過程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )。
A.點(diǎn)的縱坐標(biāo)為
B.點(diǎn)溶液中
C.點(diǎn)溶液中
D.點(diǎn)溶液的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料,工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。
化學(xué)反應(yīng) | 化學(xué)平衡常數(shù) | 溫度(℃) | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 | K3 |
(1)下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__
A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.恒容時再充入1molH2(g)
(2)T℃時,反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2,混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的體系,CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。
(3)工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇,反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0,在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2:1,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是___。
②300℃時,氫氣的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示
反應(yīng)時間/min | 0 | 1 | 4 | 5 |
H2/mol | 8 | 5.4 | 4 | 4 |
在該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度和容器體積不變,則平衡會___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
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