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2.下列有關敘述中,不正確的是( 。
A.硅在元素周期表中的位罝說明硅可用做半導體材料
B.石英可用于制造光導纖維
C.利用鋁的金屬活潑性可用做鋁熱劑材料
D.稀硫酸可以鈍化鋁,所以可以用鋁制容器貯運稀硝酸

分析 A、硅處于金屬與非金屬交界的元素可以作半導體材料;
B、光導纖維的成份是二氧化硅;
C、鋁熱反應是指鋁與高熔點的氧化物發(fā)生氧化還原反應;
D、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化.

解答 解:A、硅處于金屬與非金屬交界處,所以硅既有金屬性又有非金屬性,可用做半導體,故A正確;
B、光導纖維的成份是二氧化硅,所以石英可用于制造光導纖維,故B正確;
C、鋁熱反應是指鋁與高熔點的氧化物發(fā)生氧化還原反應,體現(xiàn)鋁的活潑性,用做鋁熱劑材料,故C正確;
D、鋁在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化膜,而不是稀硫酸和稀硝酸,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查學生元素以及化合物的性質和應用知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.如圖曲線a表示放熱反應   X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( 。
A.升高溫度B.加大X的投入量C.縮小體積D.減小N的投入量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(1)上述能設計成原電池的反應是B(填序號,下同);寫出負極材料和電極反應式:Zn,Zn-2e-=Zn2+
(2)上述不能設計成原電池的反應是A,該原因是該反應為非氧化還原反應,沒有電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列表示物質結構的符號或模型不正確的是( 。
A.N2的結構式:N≡NB.CH4分子的比例模型:
C.NH3分子的電子式:D.乙醇分子的球棍模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
C.實驗室制取 Cl2:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
D.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某有機物的結構式為,這種有機物不可能具有的性質是( 。
A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應
C.能跟NaOH溶液反應D.不能發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各實驗,不可能成功的是(  )
①用裂化汽油從碘水中提取碘 ②苯與濃硝酸混合加熱至60℃制硝基苯 ③淀粉溶液中加入稀硫酸,煮沸幾分鐘后,冷卻后加入銀氨溶液,檢驗淀粉的水解產物 ④滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴元素.
A.只有①和④B.只有②和③C.只有①和③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.1mol下列物質在足量氧氣中充分燃燒,消耗氧氣物質的量最多的是(  )
A.甲烷B.乙烯C.D.乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關說法正確的是( 。
A.改變物質的性質一定要通過化學變化
B.化學反應必然伴隨著能量的變化
C.一種元素可有多種離子,但只有一種原子
D.放熱反應一定是不需加熱就能發(fā)生的

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