【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

【答案】D

【解析】

500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下對比實驗。

實驗

Ⅰ

Ⅱ

現(xiàn)象

連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色

連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號)。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程，請回答下列問題。

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學(xué)式)。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為 _____，負(fù)極的產(chǎn)物有____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價為____________。

②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請問答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點燃H2之前必須先進(jìn)行_______________________________________。

（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因___________________________________________________________________

（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進(jìn)后的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)

A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.硅膠因為有多孔的結(jié)構(gòu)所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓

C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產(chǎn)生的原因是壓強(qiáng)減小導(dǎo)致CO2在水中的溶解度減小

D.某些工業(yè)生產(chǎn)中的熱交換器可以提高能量利用率

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