只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaOH溶液
C、溴水
D、鎂
考點：有機物的鑒別
專題：
分析：四氯化碳、苯都不溶于水，二者密度不同，可用水或溶液鑒別，苯酚可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，己烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：己烯、苯都不溶于水，密度比水小，且與FeCl3溶液NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別；
加入鎂，與有機物都不反應(yīng)，不能鑒別；
加入溴水，現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、生成白色沉淀、溶液分層，色層在下層、溶液褪色、溶液分層，色層在上層，則可用溴水鑒別．
故選C．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵點，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半徑：K+
 
 Cl-  ②堿性：Be（OH）2
 
Mg（OH）2  ③穩(wěn)定性：H2O
 
NH3
（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K2S   ③SiO2 ④NaOH
只存在共價鍵的是
 
；只存在離子鍵的是
 
；既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
；不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表述與示意圖一致，且文字圖示均正確的是（　�。�
A、表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B、
a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、
實驗用于測定稀鹽酸的濃度
D、
實驗可用于驗證HCl在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是
 
．

A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ?mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ?mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（3）如圖2是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3 樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè) 計了三種方案：

方案一：如圖1取5g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定需配制100mL1mol/L硫酸；
①若用18mol/L濃硫酸配制溶液，需量取濃硫酸
 
mL．
②配制過程中不需要用到的儀器是
 
．
③配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是
 
．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）若測得消耗硫酸的體積為25mL，樣品中NaHCO3  的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
方案二：按下述操作流程進行測定：

回答下列問題：
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）流程中稱量的是
 
質(zhì)量（填化學(xué)式）．
方案三：稱取wg樣品按如圖2裝置進行測定．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置B的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅色
B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C、SO2具有漂白性，能使溴水褪色
D、濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖發(fā)生炭化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強　  
②增加碳的量　   
③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2　
⑤恒容下充入N2．
A、①③⑤B、②④C、①③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B、Y元素的氧化物不能與燒堿溶液反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120℃、101KPa時，將1L丁烷和若干升O2混合，點燃使之充分反應(yīng)．反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和原壓強，測得的氣體體積為m L，若通過足量堿石灰，氣體體積變?yōu)閚 L，若m-n=8，則n L氣體為（　�。�
A、O2
B、CO
C、CO2
D、CO和O2

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