（11分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有      個(gè)δ鍵，    個(gè)π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是_______________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ti4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；   
        
⑴O>N> Si（1分）   金剛石（1分）  C（60）是分子晶體而金剛石是原子晶體（2分）
⑵① 3、 1、  sp2  （各1分）②金屬鍵（1分）
(3)12（2分）     棱心（1分）
（1）電負(fù)性：是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度；
同周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增：O>N>C；
同主族，自上而下，元素的電負(fù)性減： C>Si；故電負(fù)性：O>N> Si；
(2) ①在碳、氯及碳、氧間各形成1個(gè)δ鍵；則碳、氧間另一共價(jià)鍵只能“肩并肩”形成π鍵；
故中心原子采取sp2雜化；
②在產(chǎn)物金屬鐵內(nèi)存在金屬鍵，故形成的化學(xué)鍵類型是金屬鍵；
（3）如圖：因?yàn)門i4＋在頂點(diǎn)上，而O2－在面心上，則在一個(gè)晶胞中Ti4＋的氧配位數(shù)為3；會(huì)有8個(gè)晶胞公用1個(gè)Ti4＋，則這8個(gè)晶胞中Ti4＋的氧配位數(shù)為3×8=24；但在面心上的O2－會(huì)為兩個(gè)面公用，故實(shí)際上：Ti4＋的氧配位數(shù)為24/2=12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；
           
A                 B               C               D
           
E                 F                 G                H
把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)（   ）    （2）ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)（   ）[學(xué)_
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（   ） （4）第三周期元素的最高正化合價(jià)（   ）
（5）IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）。
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質(zhì)中：   ③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構(gòu)體是：                  ； 互為同系物的是___               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價(jià)為             。  
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　　　。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵　　　　　　　     b.共價(jià)鍵
c.配位鍵                              d.范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期表中的規(guī)律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹（Be）是一種金屬，它的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

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