Question

如圖，常溫下，向一定體積的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)中不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

1. A.
   溶液的pH：a＜b＜c＜d
2. B.
   溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
3. C.
   c、d溶液呈堿性
4. D.
   a、b溶液呈酸性

Answer 1

C
分析：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過(guò)量導(dǎo)致溶液成為氫氧化鋇溶液．
解答：A．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確；
B．導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，但d中離子濃度小于b，所以導(dǎo)電能力大小順序是a＞b＞d＞c，故B正確；
C．c處硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b兩處氫氧化鋇不足量，硫酸過(guò)量，導(dǎo)致溶液呈酸性，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是圖象解析題，難度較大，分析圖象時(shí)要注意曲線的“原點(diǎn)”、“交點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義，對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”進(jìn)行綜合思考，從中發(fā)掘隱含信息快速解題．