Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子數(shù)為0.3 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12LO₂的混合物中含有的分子數(shù)為0.1N_A
• C． 25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1 N_A
• D． 常溫常壓下，2.8g N₂與CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 N_A

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致離子數(shù)目最多；
B．二者反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致含有分子數(shù)減少；
C．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中含有氫氧根離子的數(shù)目；
D．氮?dú)夂鸵谎趸�碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，二者分子中都含有14個(gè)電子．

解答 解：A．1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有0.1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有離子的總物質(zhì)的量大于0.3mol，含有的離子大于0.3 N_A，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，由于NO與O₂反應(yīng)生成二氧化氮，則混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有分子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，由于缺少溶液體積，無法計(jì)算含有的氫氧根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.2.8g N₂與CO的混合氣體中含有分子的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，該混合氣體中含有電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×14=1.4mol，所含電子數(shù)為 1.4N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．