用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA

B．1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA

C．32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C

【解析】

試題分析：A、常溫常壓下，11.2 L 乙烯的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含碳原子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；B、鋁離子在溶液中水解，則1L 0.1 mol?L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2 NA，B正確；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，因此32g O2和 O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，其中含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D、5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量是0.1mol，在0.1 mol氯氣中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下表中的事實(shí)與推論不符的是

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25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl與0.1 mol·L－1的NH3·H2O等體積混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

C．pH＝9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省宿遷市高三上學(xué)期第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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下列說(shuō)法正確的是

A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠

B．常溫下，將pH= 4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小

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碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。

下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法不正確的是

A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維

B．碳納米管與金剛石互為同素異形體

C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性

D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

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向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷正確的是（不計(jì)CO2溶解）

A．若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2HCO3－

C．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)

D．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ mol．L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶復(fù)旦中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為

A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ

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