【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________;

上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;

裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)

①上述滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________;

②按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)____________g·L1。

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O) 分液漏斗 d a、e 溶液變藍(lán)色,且保持半分鐘不褪色 0.16

【解析】

(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體為二氧化硫,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水。

(2)盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:分液漏斗。

(3)a裝置內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)該伸入氨水中,且裝置為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易發(fā)生安全事故。

b裝置吸收二氧化硫能力較差。

c裝置不能吸收二氧化硫,所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)。

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng),可以吸收尾氣,且能防止倒吸。

(4)HSO既能發(fā)生電離HSOH++SO32-,同時(shí)會(huì)發(fā)生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-,若HSO的電離大于HSO的水解,則溶液顯酸性。

(5)①滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液變藍(lán)色,且保持半分鐘不退色,故答案為:溶液變藍(lán)色,且保持半分鐘不退色。

②根據(jù)反應(yīng)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI計(jì)算。

(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體為二氧化硫,亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O);故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)。

(2)盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:分液漏斗,故答案為:分液漏斗。

(3)a裝置內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)該伸入氨水中,且裝置為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易發(fā)生安全事故,錯(cuò)誤;

b裝置吸收二氧化硫能力較差,錯(cuò)誤;

c裝置不能吸收二氧化硫,所以無(wú)法實(shí)現(xiàn),錯(cuò)誤;

d裝置中氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng),可以吸收尾氣,且能防止倒吸,正確;

故選d。

(4)HSO既能發(fā)生電離HSOH++SO32-,同時(shí)會(huì)發(fā)生水解HSO+ H2OH2SO3+OH-,若HSO的電離大于HSO的水解,則溶液顯酸性,故ae正確。

(5)①滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為:溶液變藍(lán)色,且保持半分鐘不褪色,故答案為:溶液變藍(lán)色,且保持半分鐘不褪色。

②根據(jù)反應(yīng)SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,則樣品中抗氧化劑的殘留量=(0.01mol/L×0.025L×64g/mol)/0.1L=0.16g/L,故答案為:0.16。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.清洗完的分液漏斗和容量瓶都要干燥

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1HCl溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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A. O~a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液

B. b~c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐?/span>c(H)降低

D. t=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

體系的密度不再變化

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥

C.①③④⑤ D.③④⑥⑦

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溫度

時(shí)間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法不正確的是

A. 10 min內(nèi),T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度:T1<T2

C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)

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