Question

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

Answer 1

【答案】(1)鹽酸

(2)飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體

(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(4)HCl H2CO3H2SiO3

【解析】

根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。