已知：t ℃時(shí)，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

 

B

【解析】

試題分析：利用三段式解題2H（g）+Y（g）2I（g）；

開(kāi)始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol） 3.6 1.8 3.6

平衡物質(zhì)的量（moL） 0.4 0.2 3.6

H的含量為×100%=9.5%，在上面的平衡體系中，再加入1mol I 氣體，平衡逆向移動(dòng)，溫度、壓強(qiáng)恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應(yīng)，起始的量成正比，化學(xué)平衡等效，H 的含量相同，設(shè)轉(zhuǎn)化的H的物質(zhì)的量為y，則×100%=9.5%，解得y=0.9mol，

則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H的物質(zhì)的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是

A．C2H2 B．CH3CH3­ C．CH4 D．C5H12

 

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（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。

 

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(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號(hào))。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。

②保持溫度仍為T(mén) ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

 

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將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

 

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下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A．能使pH試紙變紅的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是

 

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

HI

非電解質(zhì)

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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