由下列各物質(zhì)所配成的0.2mol/L溶液中，離子濃度大小排列正確的是：

[　　]

A．

NH4Cl溶液中：C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)

B．

Na2CO3溶液中：C(Na+)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．

NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(HCO3－)＞C(CO32－)＞C(OH－)＞C(H+)

D．

(NH4)2SO4溶液中：C(NH4+)＞C(SO42－)＞C(OH－)＞C(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
2.65
2.65
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)．
①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是
bc
bc

a、B的分子式為AX          b、B為共價(jià)化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質(zhì)穩(wěn)定，不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]
下表為部分短周期非金屬元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A-D的原子序數(shù)依次增大．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
B 核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最簡單氫化物的水溶液呈堿性
D 基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)
請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號(hào)）
A：（1）寫出C原子的電子排布圖
 

   （2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因
 

B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和．已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)．
（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是
 
．向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中C的原子的雜化類型是
 
；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
分子中D原子的雜化類型為
 
．
（5）BD2的電子式是
 
將D原子換成等電子的精英家教網(wǎng)所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為
 
，分子中C原子的雜化類型是
 
．
（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型
 
（填“相同”或“不相同”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年山西省高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）

下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

B

核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C

最簡單氫化物的水溶液呈堿性

D

基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)

請結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對應(yīng)的元素符號(hào)）

A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________

（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____________

（3）用電離方程式表示C的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因 _______________

B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。

（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為______________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為___________分子中D原子的雜化類型為______________。

（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為________，分子中C原子的雜化類型是______________。

（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）

 

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