【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

【答案】反應(yīng)后混合溶液的溫度升高 放熱反應(yīng) H＋＋OH－H2O

【解析】

（1）氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合溶液的溫度升高，故答案為：反應(yīng)后混合溶液的溫度升高。

（2）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裂解氣的主要成分是

A.CH4、H2

B.C2H4、CO

C.C2H4、C2H6、C3H4

D.C2H4、C2H2、CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1；戊中D、C個(gè)數(shù)比為2：1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號(hào)）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號(hào))，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過(guò)多種方法進(jìn)行治理．可以制取氫氣，同時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解： ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高，平衡向____方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽(yáng)極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) ＋ 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2) =" 13" mol，nt(NH3) =" 6" mol，則a =__________mol；

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________；

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合氣體中，a∶b =__________；

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有______個(gè)銅原子。

（4）CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽(yáng)”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫(xiě)化學(xué)式)。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________________。

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