【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱：___________________________________________________。

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：____________，____________。

（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

A從海水中獲取蒸餾水____________；B從KCl溶液中獲取KCl晶體____________；

C分離CaCO3和水____________；D分離植物油和水____________。

【答案】過濾；蒸發(fā)；蒸餾；萃取(分液) 分液漏斗 燒杯 ③ ② ① ④

【解析】

（1）由圖中漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗等儀器可知，①為過濾，②為蒸發(fā)，③為蒸餾，④為萃取(分液)，故答案為：過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取(分液)；。

（2）④為萃取(分液)，其玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗；燒杯。

（3）A. 從海水中提取水，沸點不同，利用蒸餾裝置；

B. 從KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)；

C. 碳酸鈣不溶于水，則分離CaCO3和水，利用過濾裝置；

D. 植物油和水分層，利用分液漏斗分液；故答案為：③；②；①；④。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：

已知：—CHO—COOH

下列判斷正確的是

A. 生成有機物⑥的原子利用率為100%

B. 有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應

C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應

D. 有機物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應可得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質的量濃度相等；取三份進行如下實驗：

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調至9時，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調節(jié)pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

實驗操作、現(xiàn)象

結論

A

取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產生

蔗糖沒有發(fā)生水解

B

向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩并靜置，下層為橙色

裂化汽油可以萃取溴

C

將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

SO2是酸性氧化物，還具有漂白性

D

分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀

溶液中存在：I3－I2 + I－

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由甲醇、氧氣和溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

（1）寫出該電池負極電極反應式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。

離子

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上發(fā)生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉移時，實際上消耗的甲醇的質量比理論上大，可能原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。

(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。

(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結構類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導電而六方BN卻不能導電，其原因是_____________________________。

(5)疊氮酸（HN3）在生產生活中有著重要應用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學方程式是N2H4 + HNO2＝HN3 + 2H2O。下列敘述錯誤的是_________。

A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵

(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比是__________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______ gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù)。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B. 反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強堿反應

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物

D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z

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