5.下列實(shí)驗(yàn)中,由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏高的是(  )
A.用量筒測量一定液體的體積時(shí),仰視讀出的讀數(shù)
B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí),酸式滴定管洗凈后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液,所測出的堿液的濃度值
C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶中仍有少量蒸餾水,未用待測液潤洗
D.做中和熱測定時(shí),在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

分析 A.仰視讀數(shù),視線低于凹液面,讀數(shù)小于實(shí)際液體體積;
B.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,所用體積判斷,則測定結(jié)果偏大;
C.酸堿中和滴定時(shí),不能用待測液潤洗錐形瓶,否則相當(dāng)多加待測液;
D.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用.

解答 解:A.讀數(shù)時(shí)仰視,會(huì)使所讀取的數(shù)值小于于液體的實(shí)際體積,濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會(huì)導(dǎo)致濃度偏低,所用體積判斷,則測定結(jié)果偏大,故B正確;
C.酸堿中和滴定時(shí),不能用待測液潤洗錐形瓶,錐形瓶中仍有少量蒸餾水,對(duì)結(jié)果無影響,故C錯(cuò)誤;
D.碎泡沫塑料(或紙條)起隔熱保溫作用,不墊會(huì)使熱量損失,所測出的中和熱數(shù)值偏低,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及計(jì)量儀器及使用方法、結(jié)晶水含量測定、中和熱測定,難度適中,注意讀數(shù)時(shí)俯視,會(huì)使所讀取的數(shù)值大于液體的實(shí)際體積.

練習(xí)冊系列答案
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15.目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒.對(duì)(判斷對(duì)錯(cuò))

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16.25℃、101KPa時(shí),2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484kJ/molB.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=+242kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molD.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-484kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖是制取溴苯的裝置,試回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
(2)裝置B中看到的現(xiàn)象是,證明有淡黃色沉淀AgBr生成,說明反應(yīng)屬于取代反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型).
(3)U形管內(nèi)盛CCl4液體,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變成橙紅色,原因是有Br2揮發(fā)被CCl4吸收.如果沒有U形管裝置將A、B直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?否(填是或否),理由是Br2也會(huì)使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組溶液中,c(NO3-)物質(zhì)的量濃度最大的是( 。
A.500mL 1mol/L K NO3B.800mL 0.5mol/L Mg (NO32
C.250mL 1mol/LFe(NO33D.200mL 1mol/L Ca(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘.處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3↓.其中第①步存在平衡2CrO42-(黃色)+2H+??Cr2O72-(橙色)+H2O.
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2-}).{c}^{2}({H}^{+})}$.
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是AC.
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1mol Cr2O72-,需要0.6 mol的FeSO4•7H2O.
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為Fe(OH)3
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程):當(dāng)pH調(diào)至4時(shí),c(OH-)=10-10 mol•L-1,c(Cr3+)=$\frac{{K}_{SP}[Cr(OH)_{3}]}{{c}^{3}(O{H}^{\;})}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L>10-5 mol/L,因此Cr3+沒有沉淀完全.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應(yīng),把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400mL.
(1)請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)計(jì)算生成Cl2的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為4.48L(寫計(jì)算過程,否則不得分);
(3)計(jì)算稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1(寫計(jì)算過程,否則不得分).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.請認(rèn)真閱讀下面某礦泉水標(biāo)簽內(nèi)容,計(jì)算:該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后呈血紅 色.

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