【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.Fe3+的檢驗(yàn):Fe3++3KSCN═Fe(SCN)3+3K+
B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C.證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O
D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
【答案】B
【解析】
A. Fe3+的檢驗(yàn):硫氰化鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì),拆成離子形式,正確的離子方程式:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,A錯(cuò)誤;
B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒的作用,B正確;
C. 證明H2O2具有還原性,氧元素化合價(jià)升高,該式電子不守恒,正確的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O,C錯(cuò)誤;
D. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離,不用通電,正確的離子方程式:CuCl2 =Cu2++2Cl-,D錯(cuò)誤;
故答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知酸性:>HCO3—,現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,可行的方法是
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入足量的CO2氣體
②與稀H2SO4共熱后,再加入足量的NaOH溶液
③加熱該物質(zhì)的溶液,再通入足量的SO2氣體
④與稀H2SO4共熱后,再加入足量的NaHCO3溶液
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。
(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。
(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN-、__________(任寫一個(gè))等。
②CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是__________。
(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都滿足這個(gè)規(guī)則。
①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3-
②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體“”中的大π鍵可表示為__________。
(5)VCl2(熔點(diǎn)1027 ℃)和VBr2(熔點(diǎn)827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。
②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度t1和t2下,鹵素單質(zhì)X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表,僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是( 。
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2 2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+ H2 2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI | 43 | 34 |
A.已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在相同條件下, X2平衡轉(zhuǎn)化率:F2>Cl2
C.X2的活潑性隨原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D.2F2+2H24HF K(t1)=3.6×1036
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是
A.圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0未使用和使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強(qiáng)大
D.圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為:________________。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a_________b(填“>”、“=”或“<”)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
(3)已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=a kJmol﹣1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值:________________________(注明“+”或“﹣”)。
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________.
(5)已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
①儀器A的名稱___________________;碎泡沫塑料的作用是___________________。
②儀器A不能用銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是________________________。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH的絕對(duì)值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后,直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2Z(g);△H<0 。10min 后達(dá)平衡,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 平衡時(shí),X 的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10
C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時(shí)刻,X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol,此刻V正<V逆
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 31 g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA
B. 常溫下,22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA
C. 8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D. 常溫下,1 L pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+數(shù)目為0.001NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛。
(1)在2%的氫氧化鈉溶液中通入氟氣,發(fā)生反應(yīng):2F2+2NaOH═2NaF+H2O+OF2。該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____,OF2的電子式為___。
(2)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子時(shí)吸收能量280kJ,形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ,試寫出固態(tài)S單質(zhì)和氟氣反應(yīng)生成SF6氣體的熱化學(xué)方程式______。
(3)用含氟牙膏刷牙,氟離子會(huì)與牙釉質(zhì)[主要成分為Ca5(PO4)3OH]發(fā)生反應(yīng): Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(已知Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7×l0-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×l0-61)。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應(yīng)原理為:2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應(yīng)I),副反應(yīng)為:3CHClF(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應(yīng)II),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:
① 在恒溫恒容的條件下,下列能夠說明反應(yīng)I達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:_________(填標(biāo)號(hào))。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.v正(C2F4)=2V逆(HCl) D.c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變
② 圖中曲線A表示的物質(zhì)是:______(填化學(xué)式)。
③反應(yīng)2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)的△H_____0(填“>”或“<”)。
④工業(yè)上常在900℃以上通過裂解CHClF2來制取C2F4,其原因是______。
(5)25℃時(shí),向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發(fā),忽略溶液體積變化),則HF的電離平衡常數(shù)Ka=______。(用含a和b的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com