Question

18．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
①3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO，也可由SiCl₄的蒸汽和NH₃反應制�。�
②3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應②屬于離子反應
• B． 若制取等量的Si₃N₄，則反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
• C． 反應①的氧化劑是N₂
• D． 反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6

Answer 1

分析 A．有離子參加或離子生成的反應屬于離子反應；
B．反應②屬于非氧化還原反應，不存在電子轉(zhuǎn)移；
C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
D．反應①中氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為Si₃N₄．

解答 解：A．有離子參加或離子生成的反應屬于離子反應，3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl反應為氣體與氣體反應生成固體和氣體，沒有離子參加也沒有離子生成，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．反應②屬于非氧化還原反應，不存在電子轉(zhuǎn)移，反應①屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應中N₂中N的化合價從0價降低到-3價，則N₂為氧化劑，故C正確；
D．反應①中氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為Si₃N₄，則反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6：1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、計算，知道氧化還原反應本質(zhì)和特征的區(qū)別，題目難度不大．