【題目】下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同,且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是( 。

A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4

【答案】C

【解析】

試題分析:1個(gè)HF分子含10個(gè)電子,題目給出四種物質(zhì)中只有CH4、H2O為10個(gè)電子,1個(gè)CH4分子含4個(gè)C—H鍵,1個(gè)H2O分子含2個(gè)O—H鍵,因此正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】信息:已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中,鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為: Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S,可拆變合一為(Na2S)Ox,則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2Na﹣﹣﹣
46

S
32

46%

32%

則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸
(1)配制時(shí),除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有
(2)減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 . ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流動(dòng)的溫水中,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,取出袋內(nèi)的液體,分別與①碘水、谛轮Cu(OH)2加熱 ③濃硝酸(微熱)作用,其現(xiàn)象依次是

A. 顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色 B. 不顯藍(lán)色;無(wú)磚紅色沉淀;顯黃色

C. 顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色 D. 不顯藍(lán)色;有磚紅色沉淀;不顯黃色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,原因是(  )。

A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)

C. 有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái) D. 有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH),其制備反應(yīng)為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl,下列說(shuō)法不正確的是

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

B. Pt1的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

C. 每得到1mol乙二酸將有2mol H+從右室遷移到左室

D. 每消粍0.1mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生 B. 此反應(yīng)需在加熱條件下才能發(fā)生

C. 生成的鐵的化合物中鐵全部呈+3價(jià) D. 該反應(yīng)中水作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素,二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)流程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后,溶液a中的陽(yáng)有離子___________________。

(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

(3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1,則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知:Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21,lg2=0.3]。

(4)將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無(wú)水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是__________

(5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。

(6)對(duì)CeCl3樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法:準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品wg配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+,再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),重復(fù)2~3次,平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+,若要提高滴定的準(zhǔn)確率,應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計(jì)算,CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 ×6.02×1023
B.由1L 1 mol?L1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數(shù)小于NA個(gè)
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為3×0.1×6.02×1023

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