Question

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑤Si，⑦C．
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑥，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的單質的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③與④中，化學性質較活潑的是Na，怎樣用化學實驗證明？
答：與水反應；
在⑧與⑫中，化學性質較活潑的是Cl₂，請用化學方程式來說明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素周期表中各種物質所在的周期與族序數(shù)得知：①是氮，②是氟，③是鈉，④是鎂，⑤是硅，⑥是鋁，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氬，⑩是鉀，⑪是鈣，⑫是溴，⑬是氫，⑭是氧元素，
（1）依據(jù)推斷得出各種元素的元素符號；
（2）④號元素的原子序數(shù)是12，⑥號元素的原子序數(shù)是13，⑧號元素的原子序數(shù)是17，據(jù)此畫出原子結構示意圖即可；
（3）金屬元素IA族的原子序數(shù)越大，越活潑，非金屬中VIIA族的原子序數(shù)越小越活潑，稀有氣體最不活潑，據(jù)此解答即可；
（4）元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（5）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al與氧氣，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發(fā)生的反應，據(jù)此解答；
（6）根據(jù)元素金屬性強弱和非金屬性強弱的判斷方法思考．

解答 解：①是氮，②是氟，③是鈉，④是鎂，⑤是硅，⑥是鋁，⑦是硫，⑧是氯，⑨是氬，⑩是鉀，⑪是鈣，⑫是溴，⑬是氫，⑭是氧元素，
（1）①是氮，氮的元素符號是：N；⑤是硅，元素符號是Si；⑦是硫，元素符號是S，故答案為：N；Si；S；
（2）④是Mg，Mg的原子序數(shù)是12，原子結構示意圖為：，⑥是Al，Al的原子序數(shù)是13，原子結構示意圖為：，⑧是Cl，Cl的原子序數(shù)是17，原子結構示意圖為，故答案為：；；；
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，故答案為：K；F；Ar；
（4）在這些元素中由于F為含氧酸，故高氯酸的酸性最強，化學式為：HClO₄，由于K的金屬性最強，故堿性最強的是KOH，鋁的強氧化物呈現(xiàn)兩性，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃； 
（5 ）M為僅含非金屬元素的鹽，則M為銨鹽，元素⑥的單質為Al，可推知N為氧化鋁、Z為氫氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到Al，故X溶液與Y溶液是鋁鹽與氨水發(fā)生的反應，則：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（6）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即：與H₂O反應，故答案為：Na；與水反應；
⑧⑫和分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應等來判斷其非金屬性強弱，即Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點評 本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力．