【題目】某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種,取11.1克樣品溶解,得無色溶液,再加入足量AgNO3溶液,得27.7克沉淀,由此可知樣品中所含雜質的正確結論是

A一定無Na2CO3,一定有MgCl2 B一定無Na2CO3,一定有NaCl

C一定有MgCl2,可能有NaCl D.一定有FeCl3,可能有NaCl

【答案】B

【解析】

試題原樣品溶于水形成無色溶液,可排除FeCl3與Na2CO3的存在.因Fe3+的溶液顯黃色,Na2CO3存在時會與CaCl2反應形成CaCO3沉淀.

假設原樣品全部為CaCl2,則可形成AgCl沉淀的質量為m,則

CaCl2----2AgCl

111 2×143.5

11.1 g m(AgCl)

m(AgCl)= =28.7 g>27.7(實際得到沉淀量),

這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質量分數(shù)更低的物質,即NaCl,

故此題選B.

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B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應

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現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。

(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________。

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時應選用 _____________ 規(guī)格的量筒。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(4)根據(jù)計算結果,進行如下實驗操作:

①用量筒取計算所需體積的濃硫酸

②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌

③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線

⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)

(5)經(jīng)過測定,某同學配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中,某同學設計了下列合成路線,你認為不可行的是( )

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B. 用甲苯合成苯甲醇:

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D. 用乙烯合成乙二醇:

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【題目】下列敘述中正確的是

A. 在離子化合物中一定含有金屬元素

B. 在離子化合物中不可能存在非極性鍵

C. 共價化合物中一定沒有金屬元素

D. 共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵

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