若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA
C、6 g SiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D、0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、O2與O3均由氧原子構(gòu)成，而1mol氧原子含8mol電子；
B、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
C、1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵；
D、1mol13C18O中含17mol中子．
解答： 解：A、O2與O3均由氧原子構(gòu)成，故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，而1mol氧原子含8mol電子，故A正確；
B、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、6g二氧化硅晶體的物質(zhì)的量n=
m
M
=
6g
60g/mol
=0.1mol，而1molSiO2晶體中含4molSi-O鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵，故C正確；
D、1mol13C18O中含17mol中子，故0.1mol13C18O中含1.7mol中子，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，如果A元素的原子序數(shù)用z，n，m表示，則為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)），X的價(jià)電子排布式為
 

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈
 
形．該分子的中心原子的雜化方式為
 
．
（3）A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為
 
，
如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為
 
  g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為
 
．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于
 
晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的雜化軌道類型有
 
，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為
 
．
②氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于甲烷，其原因是
 
．
③腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如右）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中1標(biāo)出配位鍵和氫鍵．
（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）
（4）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對(duì)位置如表所示．
X
WY
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y、Z兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱 （ 用化學(xué)方程式表示 ）：
 

（3）W的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 （ H3XO3） 是一元弱酸，在橫線上填寫(xiě)合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
X （OH）3+H2O?H++
 

（5）已知25℃：
Y的氫化物一元酸HA
Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10
寫(xiě)出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 （ A-表示酸根 ） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO（ OH （ 氫氧化氧鎳 ）為兩極組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（ OH ）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（2）
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（3）
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）
 
；反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

請(qǐng)按要求填空：
（1）上述①～⑤的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）C2分子內(nèi)通過(guò)氫鍵又形成了一個(gè)六元環(huán)，用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵，畫(huà)出C2分子的結(jié)構(gòu)
 
．C1只能通過(guò)分子間氫鍵締合，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離，則首先被蒸出的成分是
 
（填“C1”或“C2”）．
（3）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③，而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C1、C2，其目的是
 
．
（4）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（Ⅰ）是對(duì)位二取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連．其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  和 ，寫(xiě)出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯合成樹(shù)脂所涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（1）
 
，反應(yīng)類型為：
 
；
（2）
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（～1550℃）下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
已知：CaSiO3的熔點(diǎn)（1546℃）比SiO2低．
a、寫(xiě)出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式
 
．
b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？
 
．
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在
 
之間 （已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
 
．

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