Question

7．電離方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
少量鹽酸與Na₂CO₃溶液CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
Ca（OH）₂溶液足量NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式用可逆號；
少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
氫氧化鈣與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：H₂CO₃是弱電解質(zhì)，在水溶液里不能完全電離，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
碳酸氫鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．