【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度約1.18gmL-1

HCl的質量分數(shù)：36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度為_________ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=_____mol·L-1。

(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積____ L。

【答案】11.8 1.18 5.6

【解析】

(1)依據(jù)c=計算鹽酸的物質的量濃度；

(2)依據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后鹽酸的濃度；

(3)依據(jù)V=nVm計算。

(1)該鹽酸的物質的量濃度c= = mol/L =11.8mol/L，故答案為：11.8；

(2)設稀釋后鹽酸濃度為c，稀釋過程中溶質的物質的量不變，得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案為：1.18；

(3)0.25mol氫氣在標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2+＋SO＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關實驗敘述正確的是________（填序號）。

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時，沒用完的鈉要放回原瓶

(2)實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)___。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ）

A.3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

B.3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO

C.Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O

D.Cu＋2H2SO4 (濃)CuSO4＋SO2↑+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空：

（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1 時，原子總數(shù)之比為____，質量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___，原子個數(shù)比為___。

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___。

（3）0.5 molCH4的質量為___；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___。

（4）等物質的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為___，等質量的CH4和N2物質的量之比為___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___個OH-，2.5molNaOH的摩爾質量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是：_____________________________________。

（2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①探究Fe2+的還原性，若小明計劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?/span>_________色。

②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選________滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_____________色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。

③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果發(fā)現(xiàn)銅片沒變化，鋅粒逐漸溶解變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：____________________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成__________（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成__________。

②實際上Fe2+的還原性較強，Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++ H2O2+ 2H+＝2Fe3++ 2H2O，請用雙線橋標出電子轉移情況：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度(℃)

反應物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；

(4)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應的化學方程式為______．

②反應開始至2分鐘時，Y的平均反應速率為______．

③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉化率為______．

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