精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

1)在組裝好裝置后,若要檢驗AE裝置的氣密性,其操作是首先_______,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

2)裝置B中盛放的試劑是_______。

3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產生___________(答現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________

4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量,若反應前固體質量為16 g,反應后稱重固體質量減少2.4 g,通過計算確定該固體產物的成分是______________(用化學式表示)。

5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產生白煙的化學方程式:___________________,迅速產生倒吸的原因是___________________________。

【答案】關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH33CuO3CuN23H2O Cu2O、Cu 3Cl28NH3=N26NH4Cl 盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體,導致瓶內壓強減小,引起溶液倒吸

【解析】

A裝置中濃氨水與生石灰作用制備NH3,B是干燥NH3的裝置,CNH3CuO的反應裝置,E是處理NH3的尾氣裝置,FNH3Cl2的反應裝置。

1)根據(jù)題給檢查A~E裝置的氣密性的操作和現(xiàn)象,本題采用加熱法檢查氣密性,所以加熱之前,首先進行的操作為:關閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水。

2)裝置A中濃氨水與生石灰作用產生的NH3中混有H2Og),裝置B的作用用于干燥NH3,盛放的試劑是堿石灰(或生石灰)。

3)裝置C中黑色固體逐漸變紅,則CuO被還原成Cu;裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,則NH3被氧化成N2,即裝置CCuONH3發(fā)生氧化還原反應生成紅色的Cu、N2H2O,C中發(fā)生反應的化學方程式為2NH33CuO3CuN23H2O;E中吸收多余NH3,E中發(fā)生反應:2NH3BaCl2SO2H2O=BaSO32NH4ClE中還能觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀;

4nCuO=16g÷80g/mol=0.2mol;若CuO全被還原成Cu,則mCu=0.2mol×64g/mol=12.8g,即固體質量減少3.2g;若CuO全被還原成Cu2O,則mCu2O=0.1mol×144g/mol=14.4g,即固體質量減少1.6g;由于固體質量減少2.4g,則固體產物的成分為Cu、Cu2O;

5)裝置F中產生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,說明Cl2NH3反應產生固體NH4Cl,Cl2被還原,則NH3被氧化成N2,反應的化學方程式為3Cl28NH3=N26NH4Cl;迅速產生倒吸的原因是:盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體,導致瓶內壓強減小,引起溶液倒吸。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS或聚鐵)是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵()的工藝流程如下:

1)酸浸時最合適的酸是_____(寫化學式)。

2)酸浸后溶液中主要的陽離子有_____

3)加入KClO3的目的是_____________________________(結合離子方程式說明)。

4)過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

5)過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低,請解釋原因__________。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,通常鹽基度越高,絮凝效果越好。鹽基度B的表達式:n為物質的量)。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度,進行如下實驗操作:

.取聚合硫酸鐵樣品m g,加入過量鹽酸,充分反應,再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,再加入KF溶液屏蔽Fe3+,使Fe3+不與OH反應。然后以酚酞為指示劑,用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定,到終點時消耗NaOH溶液V mL。

.做空白對照實驗,取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸,以酚酞為指示劑,用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定,到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH) _________mol。

②已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w,則鹽基度B_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是( 。

A. υ(SO2)=4 mol·L1·min1B. υ(O2)=3 mol·L1·min1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L1·s1D. υ(O2)=0.1 mol·L1·s1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(  )

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x)mol

B. 處理廢水中的物質的量為mol

C. 反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

D. FeO· FeyCrxO3中,3xy

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)NH3催化氧化的化學方程式是__________

(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體可在原實驗的基礎上進行改進:

①甲認為可調節(jié)K1K2控制A、B裝置中的產氣量__________(增加減少”)裝置A中的產氣量,__________(增加減少”)裝置B中的產氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是__________(填字母序號)。

(4)為實現(xiàn)該反應,也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,

化合物X__________。NH4HCO3的作用是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”,煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球,但經檢測為真雞蛋。專家介紹,該是由于雞飼料里添加了棉籽餅,從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結構簡式如圖所示,下列說法正確的是

A.棉酚的一氯代物有3B.棉酚能與溴水發(fā)生加成反應

C.1mol棉酚最多與10mol H2反應D.1mol棉酚最多與6 molNaOH反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質的量為中心的計算是化學計算的基礎,下列與物質的量相關的計算正確的是(

A.a g Cl2中有b個氯原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a

B.5.6 g CO22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L1

D.現(xiàn)有等物質的量的COCO2,這兩種氣體中氧原子的質量之比為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】β月桂烯的結構如圖所示,下列說法正確的是

A. 與乙烯互為同系物

B. 與其互為同分異構體且苯環(huán)上只有一個側鏈的共有4

C. 化學式為C10H16

D. 一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成最多有3種產物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作完全正確的是(

編號

實驗

操作

A

用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸

準確量取濃硫酸,將濃硫酸溶于水后,立刻轉移到容量瓶中。

B

制取氫氧化亞鐵沉淀

C

量取鹽酸溶液

50 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出,關閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案