【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);E元素位于A元素的下一周期,最外層電子數(shù)與A相同,價(jià)電子數(shù)比A多5個(gè);R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題:
(1)周期表中元素E位于第____周期第_____族,E的原子核外電子排布式___________;
(2)化合物R的電子式為____。
(3)B—的電子排布式為__,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___雜化。
(4)C的氫化物的空間構(gòu)型為______,C的氫化物極易溶于水的原因是_____。
(5)B元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性(填“>”,“<”或“=”);用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____。
【答案】 4 VIB [Ar]3d54s1 略 ls22s22p63s23p6 sp3 三角錐形 極性分子且與水分子間形成氫鍵 > H2S+Cl2=2HCl+S↓
【解析】B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,B為Cl元素; A+比B-少一個(gè)電子層,則A為Na;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子,C原子的外圍電子排布為ns2np3,是第ⅤA族元素,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大,所以C為N元素;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,為第ⅥA族元素,最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可推知D的相對原子質(zhì)量為32,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),所以質(zhì)子數(shù)為16,D為S元素; A+是Na+離子, D2-離子是S2離子,R是由A+離子與D2-離子以2:1形成的離子化合物,R是硫化鈉。;E元素位于A元素的下一周期,最外層電子數(shù)與A相同,價(jià)電子數(shù)比A多5個(gè),則E為Se。結(jié)合上邊分析得:
(1)周期表中元素E位于第4周期第VIB族,E的原子核外電子排布式[Ar]3d54s1;
(2)化合物R為硫化鈉,其電子式為。
(3)B—離子為Cl-離子,電子排布式為1S22S22P63S2P6,CB3分子為NCl3分子,N原子有一對孤對電子,與Cl原子成3個(gè)σ鍵,雜化軌道數(shù)為sp3,所以為sp3雜化.
(4)C的氫化物為氨氣,的空間構(gòu)型為三角錐形,C的氫化物極易溶于水的原因是極性分子且與水分子間形成氫鍵。
(5)B元素為Cl, D元素為S,根據(jù)元素周期律氯的非金屬性比硫強(qiáng),所以Cl的電負(fù)性大于S的電負(fù)性。由H2S+Cl2=2HCl+S↓說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)。所以答案:> H2S+Cl2=2HCl+S↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)合成制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
(具有還原性,極易被氧化)。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。
(2)反應(yīng)④的條件為 ___________ ;①的反應(yīng)類型為 ____________ ;反應(yīng)②的作用是_________ 。
(3)下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是 __________(填選項(xiàng)字母)。
A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)
B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
(4)D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有 _____種。
A.屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基
B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是___(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)
(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位;苯環(huán)上有峰基時(shí),新引入的取代基連在苯一平的間位。根據(jù)題中的信息,寫現(xiàn)以甲苯為原料合成有機(jī)物()的流程圖(無機(jī)試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下: 目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________。
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
B. 在 和中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C2H6O存在兩種結(jié)構(gòu)C2H5OH和CH3OCH3。分子式為C5H12O且不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 5種 B. 6種
C. 7種 D. 8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的是( )。
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
B. 用圖2所示裝置配制100 mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7溶液
C. 用圖3所示裝置干燥少量的SO2氣體
D. 用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是
A. 試樣產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論:該試樣是醛類
B. 某鹵代烴試樣最終的沉淀不是白色;結(jié)論:該鹵代烴中不含氯原子
C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時(shí)間,再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成;結(jié)論: 淀粉沒有水解生成葡萄糖
D. 將溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱,得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,說明發(fā)生消去反應(yīng)
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