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把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積。
（2）被還原的硝酸的質量。
（1）4.48L；（2）12.6g。

試題分析：根據公式n=m/M計算，19.2g 的Cu的物質的量為0.3mol，
（1）設產生的NO在標準狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol                       44.8L
0.3mol                      V
V=4.48L，
答：產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L。
（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有3mol銅反應時，有2molHNO3被還原，則0.3mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質的量為0.2mol，質量為：0.2mol×63g/mol=12.6g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法正確的是(　　)
A．反應①和②均為氧化還原反應
B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7
D．反應①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉移28 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數字）。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功�！吧裰郯颂枴钡倪\載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：提供能量。下列有關敘述正確的是(   )
A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是（　�。�
A．每生成55 g K2S轉移電子數為6．02×1023
B．S和KNO3均為還原劑
C．反應過程中氮元素被還原
D．CO2為還原產物

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