Question

4．反應C+H₂O═CO+H₂，在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率不變，逆反應速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動．

Answer 1

分析 反應中C為固體，增加固體的量對反應速率沒有影響，改變體積或壓強，只有反應反應物質的濃度發(fā)生變化時，反應速率才發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：（1）因C是固體，增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應速率，故答案為：不變；
（2）容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，平衡向逆反應方向移動，故答案為：增大；增大；向逆反應方向；
（3）體積不變，充入N₂使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變；不變；不；
（4）壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，但各物質的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，平衡向正反應方向，故答案為：減小；減小；向正反應方向．

點評 本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大，注意外界條件對反應速率的影響原因的理解．