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反應2A(g)B(g)+xC(g)，在一定條件下進行到某一時刻時，在保持恒溫恒容的情況下，容器內的壓強增大了p%，A的轉化率為p%，求x的值。
   3
   本題可以采用極限思維的方式對習題進行處理，就會只需簡單的計算就可以得出答案。
假設A完全轉化，即A的轉化率為100%，則壓強增大100%，據阿伏加德羅定理的推論知道氣體的物質的量增大100%，即變?yōu)樵瓉淼?倍，所以有：=2，所以有：x=3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質的量濃度為      mol/L ；生成的化學反應速率為       mol/(L·min) ．
②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為         ．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．
③放電過程中氫離子的作用是      和     ；充電時若轉移的電子數為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在300 ℃時，5 L密閉容器中，有分子式為A2和B2的兩種氣體，生成另外一種氣體C，其反應情況如圖2-3所示：

圖2-3
則該反應的化學方程式為：__________________；用A表示該反應的平均反應速率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于反應：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時，O2的減少速率為______________，測得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有反應：4A+3B4C+2D，其反應速率可以分別用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，則其反應速率正確關系是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個學生在條件完全相同的情況下測定可逆反應A2+3B2C2的化學反應速率，甲測得v(A2)=0.5 mol·L-1·s-1，乙測得v（B2）=1.5 mol·L-1·s-1，則兩個學生的測定結果（   ）
A．都正確B．都錯誤
C．都對或都錯D．甲對乙錯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），則m與n的關系正確的是（　　）
A．m=
1
2
n		B．m=
2
3
n		C．m=
3
2
n		D．m=2n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液同時開始反應，出現渾濁最早的是（   ）
A．10 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
B．10 ℃時50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20 ℃時5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20 ℃時50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3與5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合

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