Question

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應不變

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，則在左側(cè)發(fā)生的的氧化反應：2I—－2e-=I2, I2,遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，則在右側(cè)發(fā)生的是還原反應，電極電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，正確；B．由于 在電解時陰離子在左側(cè)失去電子被氧化為I2,陽離子H+在右側(cè)放電產(chǎn)生氫氣，所以所以在右側(cè)c(OH-)濃度增大，發(fā)生反應3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，故電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-，錯誤；C．電解槽內(nèi)左側(cè)發(fā)生反應：2I—－2e-=I2；3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，左側(cè)的總方程式是I—-6e－+6OH－=IO＋3H2O，右側(cè)發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑所以發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，正確；D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極電極反應是：2I—－2e-=I2,陰極電極反應是：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，所以電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應會發(fā)生變化，錯誤。

考點：考查電化學反應原理，主要是電極反應式的書寫及電極的判斷的知識。