【題目】計(jì)算題:常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液.請(qǐng)計(jì)算:
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度;
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等(結(jié)果保留一位小數(shù)).
【答案】解:①將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g,令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,則:50g×ω=20g×14%+30g×24%,
解得ω=20%答:混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=4mol/L,答:混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L.
③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol,NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g,則: =20%,解得n=4.3,答:在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl.
【解析】①根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量,利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù);②根據(jù)c= 計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度;③令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol,根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量,利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下有機(jī)反應(yīng)類型:①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥還原反應(yīng) 其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類型是
A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來(lái)要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)
C. 500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是( )
A.4,4,3﹣三甲基己烷
B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
D.2,2﹣二甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的( )
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同溫度時(shí),100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
A. 中和時(shí)所需NaOH的量 B. 與Mg反應(yīng)的起始速率
C. OH-的物質(zhì)的量濃度 D. 溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,Y主要分布在平流層大氣中,是地球的保護(hù)傘。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)__________。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色.簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備X的化學(xué)方程式_____________________________。
II.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(4)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為_________________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________。
(5)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為________________________________。
②Y電極的材料是__________,電極反應(yīng)式為________________________________。(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
下列推斷正確的是
A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入鹽酸, HCO3-比CO32-更易結(jié)合H+
D. 25℃時(shí)pH=9的CH3COONa和NaOH溶液,水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1
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