【題目】鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．

某鍋爐水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 ______ 填標(biāo)號(hào)．

A.稀硫酸鹽酸硝酸醋酸

不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

洗出液中的會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的溶液，反應(yīng)中的與的物質(zhì)的量之比為1：2，轉(zhuǎn)化為 ______ 填離子符號(hào)．

檸檬酸用表示可用作酸洗劑，溶液中、、、的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 ______ 調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化鐵．時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是 ______ ．

利用下圖所示裝置對(duì)鍋爐水含、、進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．電解過(guò)程中，、在 ______ 填“a”或“b”極附近形成沉淀．

【答案】A 隨溶液pH增大，平衡 向右移動(dòng)，所以，的百分含量減小 b

【解析】

(1)①稀硫酸會(huì)生成微溶物硫酸鈣，會(huì)沉在反應(yīng)物的表面，據(jù)此解答；

②沉淀物有向更難溶物轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)，據(jù)此解答；

③依據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，依據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷產(chǎn)物；

④依據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷即可；依據(jù)題給信息判斷含量最多的離子；

(2)依據(jù)電解水原理分析即可。

若使用稀硫酸會(huì)生成微溶物硫酸鈣，會(huì)沉在反應(yīng)物的表面，使反應(yīng)物不能完全反應(yīng)故不能選硫酸，故答案為：A；

在水垢進(jìn)行酸化之后，只有硫酸鈣是不溶物，加入碳酸鈉，可生成溶解度更小的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式是；

具有氧化性可以與具有還原性的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道．據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，兩摩爾的三價(jià)鐵離子，變成亞鐵離子，發(fā)生的離子反應(yīng)式為，總共得到兩摩爾的電子，所以一摩爾轉(zhuǎn)化為；

隨著PH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，平衡向右移動(dòng)，所以含量會(huì)減少．、、、在圖形中表示的曲線分別為a、b、c、d所以從圖形上看，B點(diǎn)式最高的所以含量最多的是；

電解鍋爐水實(shí)際上就是電解水，水電離出的氫離子在陰極放電，故陰極附近氫氧根濃度偏大，與鍋爐水中的鈣鎂離子生成沉淀，與電源負(fù)極相連的極是陰極，即b極附近生成沉淀，故答案為：b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇合成環(huán)己烯的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）儀器a的名稱(chēng)為_____，向儀器a中加入①環(huán)己醇②濃硫酸③碎瓷片的合理順序?yàn)?/span>_____（填序號(hào)），碎瓷片的作用是_____。

（2）裝置b中冷凝水應(yīng)從_____口進(jìn)入；該反應(yīng)溫度計(jì)的數(shù)值控制不超過(guò)90℃，溫度計(jì)水銀球放在支管口處的目的是____。

（3）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_____，實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）分離提純時(shí)，將生成粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加入無(wú)水氯化鈣顆粒。分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____，向分液漏斗中粗產(chǎn)品加入5%碳酸鈉溶液后的分離操作過(guò)程是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級(jí)比S能級(jí)多1個(gè)電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號(hào)表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_____________，C離子的配位數(shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：；

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。

(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫(xiě)出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下K4[Fe(CN)6]會(huì)分解生成(CN)2、KCN、N2、Fe3C、C等物質(zhì)。

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___；上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___；[Fe(CN)6]4-中，鐵提供的空軌道數(shù)目是___。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為___。

（3）已知Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子的空間構(gòu)型為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（4）碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點(diǎn)為3550℃，C60的熔點(diǎn)約為280℃，導(dǎo)致這種差異的原因是___。

（5）鐵、鎳位于同一族，若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫常用作火箭燃料,火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的是______。

（2）鈦元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為___________。

（4）H2O2受熱易分解為H2O,H2O的空間構(gòu)型為_______,其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

水中溶解度(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

H2S

187

202

每升水中溶解2.6 L

H2O2

272

423

以任意比互溶

造成上述熔沸點(diǎn)和溶解度差異的主要原因分別是_______________和________________。

（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料,晶格能:氧化鎂_______(填“大于”或“小于”)氧化鈣。

（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示。處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為______。若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 常溫常壓下，E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體

B. 上述反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類(lèi)似的反應(yīng)

D. 上述反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中，c(H＋)和 c(OH－)的關(guān)系如圖所示：

(1)100 ℃時(shí)，若向水中滴加鹽酸，___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點(diǎn)狀態(tài)。

(2)25 ℃時(shí)，將 pH＝9 的 NaOH 溶液與 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。

(3)100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亞硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K1＝___。

(5)在相同條件下，等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強(qiáng)的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>______。

(6)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量會(huì)變小的是_____(填字母序號(hào)，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的電離平衡常數(shù) d．c(CH3COOH)

(7)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 過(guò)量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

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