Question

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.4mol?L^-1 鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g，過濾、濾液中的金屬離子只有Fe²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H⁺）為0.4mol?L^-1 ．則此時溶液中c（Fe³⁺）為（　�。�

• A、2mol?L^-1
• B、1.8mol?L^-1
• C、0.9mol?L^-1
• D、0.3mol?L^-1

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：完全反應(yīng)后濾液中的金屬離子只有Fe²⁺，說明溶液中沒有Cu²⁺、Fe³⁺，則溶液中陽離子有Fe²⁺和H⁺，溶質(zhì)為FeCl₂和HCl，根據(jù)電荷守恒得：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），據(jù)此計算出此時溶液中c（Fe³⁺）．

解答： 解：完全反應(yīng)后濾液中的金屬離子只有Fe²⁺，說明溶液中沒有Cu²⁺、Fe³⁺，則溶液中陽離子有Fe²⁺和H⁺，溶質(zhì)為FeCl₂和HCl，
根據(jù)電荷守恒得：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），
稀釋后溶液中氯離子濃度為2.2mol/L，
則c（Fe²⁺）=

1

2

×[c（Cl^-）-c（H⁺）]=

1

2

×[2.2mol/L-0.4mol/L]=0.9mol/L，
故選C．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題側(cè)重考查分析能力及化學(xué)計算能力，明確溶液中的溶質(zhì)是解答本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，能化繁為簡，提高效率．