【題目】近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深。Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT) 是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是( )

A. 不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 與BHT互為同系物

C. BHT久置于空氣中不會(huì)被氧化

D. 兩種方法的反應(yīng)類型相同

【答案】B

【解析】

A、酚﹣OH的酸性比碳酸氫根強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、二者結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)相同，均為苯酚的同系物，則與BHT互為同系物，故B正確；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、方法一是加成反應(yīng)，方法二是酚﹣OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，本題正確答案：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是

A.CO2→COB.CuO→CuCl2C.NO→NO2 D.SO2 →H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化臺(tái)物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛，肉桂醛氧化制備肉非酸，再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于烴的物質(zhì)是

A. CH3ClB. C6H6C. C2H2D. CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請(qǐng)寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①ab是_______離子交換膜（填“陽”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。

②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+，通電過程中吸收4.48LNO（標(biāo)況下），則陽極可以產(chǎn)生____mol氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大，此時(shí)應(yīng)加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯(cuò)誤；C．由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時(shí)，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

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同步練習(xí)冊(cè)答案