在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，當(dāng)加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
A

試題分析：n(FeSO4)= 12．16g÷152g/mol=0．08mol。n(NO3－)= 0．4mol/L×0．05L=0．02mol。由于在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，假設(shè)在反應(yīng)后N元素的化合價(jià)為+a，0．08mol×1=0．02mol×(5-a)。解得a=+1，所以NxOy是N2O。選項(xiàng)為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

指出以下氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
鋅與稀硫酸反應(yīng)：
氧化劑：______還原劑：______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則
A．被氧化的砒霜為1.98mg
B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml
C．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg
D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10―5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。
（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次，潤(rùn)洗的操作是：                                        。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL；通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是（   ）
A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）氮元素原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子，最外層有        種能量不同的電子。PH3分子的空間構(gòu)型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是      （填編號(hào)）
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
c．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：
   Cr2O72－+      NO2－+         →      Cr3+ +      NO3－+       
（4）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO2－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（5）氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為
A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 molD．0．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：
2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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