【題目】下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ）

A. FeSO4=Fe3++SO42— B. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—

C. H2SO4= 2H++ SO42— D. KClO3=K++Cl—+O2—

【答案】C

【解析】

A、應(yīng)生成亞鐵離子；

B、2molOH-表達(dá)錯(cuò)誤；

C、電荷守恒、質(zhì)量守恒；

D、氯酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開。

A、應(yīng)生成亞鐵離子， FeSO4=Fe2++SO42—，故A錯(cuò)誤；

B、2molOH-表達(dá)錯(cuò)誤，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B錯(cuò)誤；

C、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故C正確；

D、氯酸根離子是原子團(tuán)，KClO3=K++ClO3—，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是

① 過濾 ②蒸餾 ③ 溶解 ④萃取 ⑤蒸發(fā) ⑥分液 ⑦向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和③ B. ①和⑦ C. ②和⑤ D. ⑤和⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答下列問題

(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現(xiàn)象)。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母代號(hào))

A.反應(yīng)后，將試管I中的液體逐滴加入水中，溶液呈藍(lán)色 B.試管Ⅲ中出現(xiàn)白色渾濁

C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣

(4)若反應(yīng)中有0.02 mol H2SO4被還原，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個(gè)放熱的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下

時(shí)間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2.0

1.83

1.7

1.6

1.6

H2

6.0

5.49

5.1

4.8

4.8

NH3

0

0.34

0.6

0.8

0.8

①0~2 h內(nèi)，v(N2)=____________。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K=___(mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項(xiàng)字母)。

A．a(chǎn)=l、b=3、c=0 B．a(chǎn)=4、b=12、c=0

C．a(chǎn)=0、b=0、c=4 D．a(chǎn)=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為；

⑵Ａ的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)椋?/span>

⑶Ｂ的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下：

（1）有機(jī)化合物中官能團(tuán)的名稱為__________________________________。

（2）反應(yīng)⑤需要的試劑和條件是_______________；反應(yīng)類型是_______________________。

（3）有機(jī)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。

（4）寫出反應(yīng)①、③、⑧的化學(xué)方程式：① __________________；③ ___________________；

⑧ ________________________。

（5）在反應(yīng)①~⑧中屬于取代反應(yīng)的有______________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 3.9g苯與足量的H2反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為0.15NA

B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子數(shù)之和為2NA

C. ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

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