Question

閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺ 

①

②

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe²⁺作

還原

劑，②中的Fe³⁺作

氧化

劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作

還原

劑．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．在初中化學(xué)，我們常用上述反應(yīng)來(lái)制備氫氣，如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是

3.36L

（4）鐵是日常生活中常見(jiàn)的金屬元素，如果，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

，由此可知Cu²⁺的氧化性

大于

 Fe²⁺的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；
（2）Fe³⁺化合價(jià)降低，維生素C化合價(jià)應(yīng)升高，作還原劑；
（3）根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵與氫氣；
（4）金屬鐵的活潑性是強(qiáng)于金屬銅的，可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，氧化劑的氧化性強(qiáng)與氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：（1）①過(guò)程Fe²⁺失電子生成Fe³⁺，所以Fe²⁺作還原劑，②過(guò)程Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化劑，故答案為：還原；氧化；
（2）由題意知，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性，故答案為：還原；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，56g即1mol鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中（鹽酸的物質(zhì)的量是0.3mol），則金屬鐵是過(guò)量的，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積故答案為：

1

2

×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；3.36L；
（4）金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，實(shí)質(zhì)是：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺的氧化性，故答案為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及相關(guān)的計(jì)算，難度適中，會(huì)運(yùn)用給予信息解決問(wèn)題，即會(huì)知識(shí)遷移的方法解決問(wèn)題．