設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下，13.8 g NO2氣體溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇含有的原子數(shù)為5NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)為0.01NA
  4. D.
    常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.6NA
D
分析：A、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算；
B、甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算共用電子對數(shù)．
解答：A、13.8 g NO2氣體物質(zhì)的量==0.3mol，溶于水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B、甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4 L甲醇不是1mol，故B錯誤；
C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)大于0.01NA，故C錯誤；
D、3.4 g NH3中物質(zhì)的量==0.2mol，氨氣分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.6NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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