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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

【答案】A

【解析】

試題分析：將Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份，每份的體積為0.5a，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則：

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

bmol bmol

c（SO42-）＝bmol÷0.5aL＝2b/amol/L

向0.5aL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則：

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c（NH4+）＝cmol÷0.5aL＝2c/amol/L

又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知x×3+2c/amol/L×1＝2b/amol/L×2，解得x＝（4b2c）/3amol/L，答案選A。

練習冊系列答案
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A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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