硒（Se）為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性
B．硒的最低價(jià)是-2價(jià)
C．Se可以形成SeO2和SeO3
D．硒化氫的水溶液顯堿性
A．硒與S同主族，二者性質(zhì)相似，則硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，故A正確；
B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最低價(jià)是-2價(jià)，故B正確；
C、硒與S同主族，S可以形成SO2和SO3，則Se可以形成SeO2和SeO3，故C正確；
D、硒與S同主族，硫的氫化物的水溶液顯酸性，則硒化氫的水溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．14C與14N互為同位素
B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
C．H2與CH4互為同系物
D．SO2與SO3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系與金剛石和石墨的關(guān)系相同的是（　　）
A．Na+和NaB．O2和O3C．
11
H和
21
H		D．CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所在的范圍的邊界．

（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是______．
a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
（3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式______．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱______．
（5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出元素符號(hào)：①______，④______，⑥______，⑦_(dá)_____．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同族的元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（　�。�
A．核電荷數(shù)B．電子層數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第二周期的是（　　）
A．氫B．碳C．鈉D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；e單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；d和e形成的化合物電子式為______；
（2）c和f簡(jiǎn)單離子的半徑大小為______；（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是______（填氫化物分子式），原因是______．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是______（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進(jìn)行判斷
（5）寫出e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中，常用于制造半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．位于周期表中部的過渡元素
B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C．右上方區(qū)域的非金屬元素
D．左下方區(qū)域的金屬元素

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