【題目】下列不能使有色布條或品紅溶液褪色的物質(zhì)是
A. 氯化鈣溶液 B. 氯水 C. 次氯酸鈉溶液 D. 二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
①梯恩梯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為__________;
②某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,有一種烷烴C與烷烴B是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
③系統(tǒng)命名_____________
④烴與Br2加成時(shí)(物質(zhì)的之比為1:1),所得產(chǎn)物有_______種。
⑤寫出天然橡膠(2-甲基-1,3-丁二烯)加聚反應(yīng)的方程式_________。
⑥溴水與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
⑦與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵合金(含少量Co、Ni、C等元素)為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:
(1)工業(yè)上酸溶時(shí)通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________
(2)已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS,則濾渣l的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(3)在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右,Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖,分析pH調(diào)至4 左右的原因:pH過小,加入Na2S 后會(huì)產(chǎn)生H2S并逸出;___________。
(4)Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗(yàn)過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.
(5) FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒,可制得鋰電池的電極材料LiFePO4,其他產(chǎn)物以氣體形式放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物,若沉鉻時(shí)pH 過大,則Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-,該反應(yīng)的離子方程式為________;證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 2 g H2的分子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有NA個(gè)水分子
C. 7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰氣化時(shí),發(fā)生變化的是
A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價(jià)鍵
C. 分子的大小 D. 分子的化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,,其流程如下所示:
(1)將原料粉碎后,通人空氣,加熱熔融時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)軟錳礦中除了含有MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),這些雜志會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量______
(填“偏高”或“偏低”)。
(3)上述過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2和_____________(寫化學(xué)式)。
(4)反應(yīng)a的化學(xué)方程式為________________。
(5)操作I的名稱為_________,操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差異,采取________(填操作方法名稱)、趁熱過濾得到KMnO4,粗晶體。粗晶體洗滌后得到純凈的晶體。證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作是______。
(6)某工廠排放的廢水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+(陰離子為SO42-),若想將Mn2+回收利用,可利用以下流程:
已知:
物質(zhì)X應(yīng)選用__________(由一種陽離子和一種陰離子組成,填化學(xué)式);根據(jù)溶解度曲線可知,采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾操作時(shí)需控制的溫度最適宜為___________(填序號(hào))。
①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中水槽中的集氣瓶收集到無色氣體,甲同學(xué)由此認(rèn)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。乙同學(xué)認(rèn)為上述理由不完備,原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)同學(xué)們經(jīng)過討論,決定改用裝置B進(jìn)行反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟①~③如下圖所示。
步驟③拔去注射器的橡膠帽,拉動(dòng)活塞吸入少量的空氣后,迅速蓋上橡膠帽。如果觀察到____________________的現(xiàn)象,就能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。
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