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在硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，若坩堝的質量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質量為m2，則晶體中結晶水的質量分數ω＝________(寫計算式)．如果實驗中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結果會________(填“不變”、“偏高”、“偏低”)．

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：058

在測定硫酸銅結晶水的實驗操作中：

（1）加熱前應將晶體放在________中研碎，加熱是放在________中進行的，加熱失水后，應放在中冷卻。

（2）判斷是否完全失去結晶水的方法是________。

（3）做此實驗，最少應進行稱量操作________次。

（4）下面是某學生的一次實驗數據，完成計算，填入表的空格中。

坩堝質量　　　　　　　　   11.7g

坩堝與晶體總質量　　　　   22.7g

加熱后坩堝與固體總質量　　 18.6g

測得晶體中結晶水個數　　  

誤差（偏高或偏低）　　　　

（5）這次實驗中產生誤差的原因可能是下列各點中的________所造成的（填A、B、C、D）。

A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)性雜質

B．加熱過程中有晶體濺失

C．實驗前晶體表面潮濕存水

D．最后兩次稱量質量相差較大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“最多”“最少”的說法中不正確的是

A.在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中，最少需要測定并記錄溫度的次數是3次

B.在硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗中，在實驗過程中最少稱量4次

C.在某有機物分子中含n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數最多為m-a+2

D.在有機物分子中處于同平面內的碳原子數最多有13個

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值�。�

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應平衡常數表達式                                       

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗，包括研磨、加熱、稱量等操作步驟。其中判斷硫酸銅晶體完全失水的定性實驗現(xiàn)象是__________，定量判斷的方法是：__________，完成測定過程至少要進行__________次稱量操作。

(2)某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗�，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液：

 

A電極

B電極

X溶液

甲

Cu

Zn

H2SO4

乙

Pt

Pt

CuCl2

丙

Fe

Cu

?

①甲同學在實驗中將電鍵K5閉合，Zn電極上的電極反應式為__________；

②乙同學準備進行電解CuCl2溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為：__________，實驗時應閉合的電鍵的組合是：__________(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)。

A.K1和K2     B.K1和K3     C.K1和K4         D.K2和K3     E.K2和K4

③丙同學準備在Fe上鍍Cu，選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽中應含的陽離子的化學式為__________，實驗時，應閉合的電鍵的組合是：__________(選項如上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

  下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值小；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應平衡常數表達式                                        

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到

t1時刻達到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：

                                                                     。

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