【題目】有A、B、C、D、E五種元素,它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素,且E與A同族;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。
(1)寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C2粒子的符號: ;
(2)B、E兩種元素形成化合物的電子式:
(3)A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是: (用化學(xué)式表示),其原
因是 。
(4)寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)寫出D的氫化物(過量)與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)D或2H
(2)Na+[:Cl:]-
(3)HF HF分子之間存在氫鍵
(4)NH3+H+==NH4+
(5)8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2
【解析】試題分析:A是非金屬性最強(qiáng)的元素,則A是F元素,E與A同主族,則E是Cl元素;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性,則D是N元素;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3,則C是H元素;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu,則B是Na元素。
(1)Na元素的離子核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為;C2粒子的質(zhì)量數(shù)是2,所以C2粒子是D或2H;
(2)B、E形成的化合物是氯化鈉,屬于離子化合物,電子式為Na+[:Cl:]-
(3)F、Cl形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF,因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵,使分子間作用力增大,沸點(diǎn)升高;
(4)D的氣態(tài)氫化物是氨氣,其最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,二者反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+==NH4+
(5)過量氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@,化學(xué)方程式為8NH3+Cl2==2NH4Cl+3N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)。
(1)830K時(shí),若起始時(shí):c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________;K值為_________。
(2)830K,若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L,其他條件不變,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)若830K時(shí),起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于某一可逆反應(yīng),改變下列條件,一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( 。
A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑
C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度
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【題目】能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=______________kJ·mol-1。
Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填序號)。
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量? 。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填序號)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH= (結(jié)果保留一位小數(shù))。
(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )
A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.24 g SO3 D.9.8 g H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 ( )
A. 在江河入海處易形成三角洲
B. AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液,生成白色沉淀
C. 鹵水點(diǎn)豆腐
D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個(gè)電子,該元素在周期表中位于
A. 第二周期ⅣA族 B. 第二周期ⅤA族
C. 第三周期ⅣA族 D. 第三周期ⅤA族
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