下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、大理石與鹽酸
B、NaOH與AlCl3溶液
C、Zn與H2SO4溶液
D、Fe與濃硫酸
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，則在不同溫度下，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物不同，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．濃硫酸時(shí)反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，稀硫酸時(shí)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為與濃度有關(guān)的氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．常溫下發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱下可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)的氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)CD的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、室溫下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè)
B、0.1molAl3+離子含有核外電子數(shù)為NA個(gè)
C、1molCl2與1mol Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為3 NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷含有分子數(shù)目為0.1 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②C濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
 
．
A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0
③B溶液中各離子濃度由大到小順序是
 
，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠦的陽(yáng)離子的方法是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑不能長(zhǎng)期貯存在玻璃瓶中的是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硫酸
C、濃氫氧化鈉溶液D、濃食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硫及其化合物的敘述，正確的是（　　）
A、硫黃是一種易溶于水的黃色晶體
B、SO2的水溶液顯酸性
C、SO2是黃色易溶于水的有毒氣體
D、SO2不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是（　�。�
A、
B、
C、
D、1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S2-+2H+→H2S↑
B、用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-→AlO2-+H2↑
C、向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1為細(xì)菌冶銅和火法冶锎的主要流程．

（1）硫酸銅溶液一般呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 

（用離子方程式表示）．寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
 
（電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
（2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
（3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn) 陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．如圖2是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是 否正確？
 
（填“正確”或“不正確“），原因是
 

資料1：一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的 Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深． 
資料2：CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
②猜想：棕褐色溶液中可能含冇的離子是
 
（填3種主要離子符號(hào)）．
③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．
取少量
 
固體于試管中，加入
 
使其溶解，再加入
 
溶液，觀察現(xiàn)象．
④已知電解前，U形管中加入了 100 mLO.5mol．L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．-50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30
B、在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大
C、此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）＜1×10-15mol/L
D、在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）

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