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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應的反應速率的因素是（）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

【答案】C
【解析】解：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；
②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；
③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小，故③正確；
④因Cl﹣不參加反應，Cl﹣的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl﹣的濃度不變，故④錯誤；
即影響反應速率的因素為①②③，故選C．
由圖可知，生成氫氣的反應速率先增大后減小，利用反應實質(zhì)Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．

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【題目】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（）

A. 單質(zhì) B. 分子 C. 原子 D. 元素

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【題目】有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出化學式：A.________；B.________；C.________。

(2)寫出化學方程式：

①A在空氣中燃燒 _______________________________；

②C與水蒸氣反應_________________________________________；

③A與水反應________________________________________。

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A. 若m為腺嘌呤，則b肯定為腺嘌呤脫氧核苷酸

B. 若a為核糖，b則為DNA的基本組成單位

C. 若m為尿嘧啶，則由b構(gòu)成的大分子可被吡羅紅染色

D. 在人和SARS病毒體內(nèi)，化合物b都含有8種

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【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。請回答：
（1）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN轉(zhuǎn)化為OCN、并最終氧化為N2、CO2。OCN—中三種元素的第一電離能由大到小的順序為。與OCN互為等電子體的一種分子為（填化學式）。
（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。寫出基態(tài)Ti2+的電子排布式， BH4中B原子的雜化軌道類型是。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為；
已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為。
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4 ，該物質(zhì)晶胞呈正四面體構(gòu)型。試推測Ni(CO)4的晶體類型為， Ni(CO)4易溶于下列（填選項字母）中。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（5）FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO（填“>”或“<”），原因為。
（6）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρ g·cm3 ，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm。