下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化
B、臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成O2，無污染
C、臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑
D、臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
考點(diǎn)：臭氧
專題：氧族元素
分析：根據(jù)臭氧不穩(wěn)定，在常溫下分解為氧氣，方程式為2O3=3O2，具有強(qiáng)氧化性，它比氧氣的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀氧化為過氧化銀，還能氧化有機(jī)化合物，是許多有機(jī)色素脫色．
解答： 解：A、臭氧具有強(qiáng)氧化性，它比氧氣的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀等不活潑金屬氧化，故A正確；
B、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，產(chǎn)物為氧氣，對水質(zhì)無污染，故B正確；
C、臭氧為氧化性漂白，不是吸附漂白，故C錯誤；
D、臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，方程式為：2O3=3O2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了臭氧的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意氧化性漂白和吸附漂白的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于合金的說法正確的是（　�。�
A、合金是一種金屬和一種非金屬熔合成的物質(zhì)
B、合金的化學(xué)性能一般優(yōu)于它的各成分金屬的化學(xué)性能
C、一般地說合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高
D、合金有金屬光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，即具有金屬特性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A、①②B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　�。�
A、液氯是純凈物，而氯水是混合物
B、液氯無酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性
D、液氯無色，氯水呈黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.8g過氧化鈉投入500ml 1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀
B、放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C、放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
D、無任何現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程
B、過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C、過程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
D、在過程③⑤中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)
B、貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵狻?/span>
C、貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源
D、常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中正確的是（　　）
A、NH3?H2O=NH4++OH-
B、H2SO4=H2++SO42-
C、NaOH=Na++H++O2-
D、NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)一次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．有關(guān)元素的相關(guān)信息如表所示：
元素相關(guān)信息
A原子的電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相同，其單質(zhì)氣體在所有的氣體中最輕
B基態(tài)原子核外電子占據(jù)三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同
D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍
E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E須用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?div id="a0w2a22" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A、B、D三種元素形成的化合物M是一種裝修的主要污染氣體，其分子中所有的原子共平面，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．則化合物M分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是
 
．
①B原子雜化方式 ②共價鍵鍵角 ③分子極性 ④立體構(gòu)型
（3）X、Y、Z分別是B、C、D的某種氫化物，這三種氫化物都含有18個電子．X與Y沸點(diǎn)的大小關(guān)系為X
 
Y（填“＞”或“＜”），原因是
 
．Z是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）嫦娥三號是用多級火箭發(fā)射的，其中三級推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)A2，氧化劑是液態(tài)D2．
已知：A2（g）+
1
2
D2（g）=A2D（l）△H1=-285.8kJ/mol …①
A2（g）=A2 （l）△H2=-0.92kJ/mol …②
D2（g）=D2（l）△H3=-6.84kJ/mol …③
請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）E元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．工業(yè)上采用電化學(xué)法在熔融CaCl2中直接電解還原ED2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，ED2+4e-=E+2D2-，制得E單質(zhì)；陽極（惰性材料）發(fā)生反應(yīng)式為
 
．則CaCl2在其中所起的作用是
 
．

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